Óxidos Básicos

Óxidos Básicos 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.

Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

FORMACIÓN

Metal + oxígeno = óxido básico

 NOTACIÓN

En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal:

                          óxido de sodio, óxido de aluminio

Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia y el sufijo ico para aquel en que el metal actúa con mayor valencia.

Ejemplos:

 NOTACIÓN

Oxido cuproso = Cu2 O                         Oxido cúprico =Cu O

Oxido ferroso = Fe O                           Oxido férrico =Fe2O3

NOMENCLATURA

La nomenclatura  es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Existen 3 tipos de nomenclatura: tradicional, sistemática y de stock.

Nomenclatura Tradicional

Es el verdadero nombre que se le da ha los óxidos básicos 

Na₂O = Oxido de sodio

Ca O =Oxido de calcio

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Es donde se va ha  utiliza prefijos como: mono, di, tri, tetra. penta, exa.

 Monóxido de disodio

 Monóxido de calcio

NOMENCLATURA STOCK

Cuando el elemento del nombre especifico que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica o el número de oxidación, que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un numero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones, se indica en números romanos al final del nombre y entre paréntesis el número de valencia del primer elemento en la formula.

Oxido de Sodio (I)

Oxido de calcio (I)

FORMA DE USAR LAS NOMENCLATURAS

Fórmula	Nomenclatura Tradicional	Nomenclatura Sistemática	Nomenclatura stock
Na2O	Oxido de sodio	Monóxido de disodio	Oxido de sodio
Ca O	Oxido de calcio	Monóxido de calcio	Oxido de calcio
Cu2O	Oxido cuproso	Monóxido de dicobre	Oxido de cobre ( I )
Cu O	Oxido cúprico	Monoxido de cobre	Oxido de cobre (II )
Fe O	Oxido ferroso	Monóxido de hierro	Oxido de hierro ( I I )
Fe2O3	Oxido férrico	Monóxido de dihierro	Oxido de hierro ( III )

TIPOS DE FORMULA

FORMULA MOLECULAR

Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.

Asíla fórmulamolecular de la (glucosa) es

C₆H₁₂O₆, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de (carbono |C), 12 átomos de (hidrógeno |H) y 6 átomos de (oxígeno |O), unidos siempre de una determinada manera.

                             Na2O

FORMULA DESAROLLADA

La [[fórmula desarrollada]] indica todos los [[Enlace químico|enlaces]] representados sobre un [[plano cartesiano]], que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés.

Como resolver los Óxidos Básicos